Estérification et hydrolyse

• acide carboxylique : groupe $-COOH$ ;
• alcool : groupe $-OH$ ;
• ester : groupe $-COO-$.

La réaction d'estérification d'un acide carboxylique et d'un alcool produit un ester et de l'eau :

$$\boxed{R-COOH+R^{\prime }-OH\rightleftharpoons R-COO-R^{\prime }+H_{2}O}$$

Elle est lente, limitée (elle conduit à un équilibre) et athermique (peu d'échange de chaleur).

L'hydrolyse de l'ester est la réaction inverse : l'ester réagit avec l'eau pour redonner l'acide et l'alcool. Les deux réactions coexistent à l'équilibre.

Le rendement compare la quantité d'ester réellement formée à la quantité maximale (si la réaction était totale) :

$$\boxed{r=\frac{n_{esterform\acute{e}}}{n_{estermax}}}$$

Pour des quantités initiales égales (alcool primaire), $r\approx 67\%$ : la transformation est limitée.