Le potentiel standard du zinc, mesuré contre l'électrode standard à hydrogène

La tension à vide vaut $e=E_{+}-E_{-}$. Le pôle positif est l'électrode à hydrogène, de potentiel nul par définition ; le pôle négatif est le zinc, dont le potentiel vaut $E^{\circ }(\mathrm{Zn}{}^{2+}/\mathrm{Zn})$ puisque $[\mathrm{Zn}{}^{2+}]=1,0\mathrm{mol}{\mathrm{L}}^{-1}$ : $$0,76=0-E^{\circ }(\mathrm{Zn}{}^{2+}/\mathrm{Zn}),E^{\circ }(\mathrm{Zn}{}^{2+}/\mathrm{Zn})=-0,76\mathrm{V}.$$ Quand la pile débite, les électrons partent du pôle négatif. Au zinc (anode), oxydation : $\mathrm{Zn}\to \mathrm{Zn}{}^{2+}+2\mathrm{e}{}^{-}$. À l'électrode à hydrogène (cathode), réduction : $2\mathrm{H}{}^{+}+2\mathrm{e}{}^{-}\to \mathrm{H}{}_2$. Bilan : $\mathrm{Zn}+2\mathrm{H}{}^{+}\to \mathrm{Zn}{}^{2+}+\mathrm{H}{}_2$, l'attaque du zinc par un acide.