Nombres d'oxydation du soufre

Oxydo-réduction : piles et potentiels · niveau 1 (application)

Énoncé

Déterminer le nombre d'oxydation du soufre dans $H X_{2} S$ , $S$ , $SO X_{2}$ , $SO X_{4} X^{2 -}$ et $S X_{2} O X_{3} X^{2 -}$ (ion thiosulfate). Lequel de ces composés ne peut être qu'oxydant ?

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On prend $n.o. (H) = + I$ et $n.o. (O) = - II$ ; la somme des nombres d'oxydation vaut la charge de l'espèce.

$H X_{2} S$ : $2 \times (+ 1) + x = 0$ , $x = - II$ .
$S$ : corps simple, $0$ .
$SO X_{2}$ : $x + 2 \times (- 2) = 0$ , $x = + IV$ .
$SO X_{4} X^{2 -}$ : $x + 4 \times (- 2) = - 2$ , $x = + VI$ .
$S X_{2} O X_{3} X^{2 -}$ : $2 x + 3 \times (- 2) = - 2$ , $x = + II$ en moyenne.

Le soufre va de $- II$ à $+ VI$ . Dans $SO X_{4} X^{2 -}$ , il est à son nombre d'oxydation maximal : l'ion sulfate ne peut que gagner des électrons, il ne peut être qu'oxydant. À l'inverse, $H X_{2} S$ ne peut être que réducteur.

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