Acide fort ou faible

$\mathrm{HCl}$ a un $\mathrm{p}{K}_a$ négatif : sa réaction avec l'eau a une constante très supérieure à $1$, elle est quasi totale (acide fort, l'espèce $\mathrm{HCl}$ n'existe pas en solution diluée). $\mathrm{CH}{}_3\mathrm{COOH}$ ($\mathrm{p}{K}_a=4,8$, entre $0$ et $14$) est un acide faible : sa réaction avec l'eau, de constante $10^{-4,8}$, conduit à un équilibre où l'acide reste majoritaire.