chimie (MPSI) · Chapitre 6 · Application directe du cours

Condition de précipitation

Réactions acide-base et de précipitation · niveau 2

Énoncé

On mélange des solutions telles que, dans le mélange, $[Ag X^{+}] = [Cl X^{-}] = 1 0^{- 4}$ $mol / L$ . Y a-t-il précipitation de $AgCl$ ( $K_{s} = 1, 8 \times 1 0^{- 10}$ ) ?

Corrigé

$Q_{r} = [Ag X^{+}] [Cl X^{-}] = 1 0^{- 8}$ . Comme $Q_{r} = 1 0^{- 8} > K_{s} = 1, 8 \times 1 0^{- 10}$ , la solution est sursaturée : il y a précipitation jusqu'à $Q_{r} = K_{s}$ . Il reste alors $[Ag X^{+}] = [Cl X^{-}] = s = 1, 3 \times 1 0^{- 5}$ $mol / L$ : $87 %$ des ions ont précipité.

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