Effet d'ion commun

Dans la solution de $\mathrm{NaCl}$, l'ion $\mathrm{Cl}{}^{-}$ est déjà présent (ion commun) : à saturation, $\left[\mathrm{Ag}{}^{+}\right]=s^{\prime }$ et $\left[\mathrm{Cl}{}^{-}\right]=10^{-2}+s^{\prime }\approx 10^{-2}$, donc $s^{\prime }=K_s/10^{-2}=1.8\times 10^{-8}\mathrm{mol}/\mathrm{L}$ (et l'on vérifie $s^{\prime }\ll 10^{-2}$). La solubilité est plus faible que dans l'eau pure, environ $750$ fois : le produit $\left[\mathrm{Ag}{}^{+}\right]\left[\mathrm{Cl}{}^{-}\right]$ atteint $K_s$ pour bien moins d'ions argent dissous.