chimie (MPSI) · Chapitre 6 · Application directe du cours

Solubilité et $K_{s}$

Réactions acide-base et de précipitation · niveau 2

Énoncé

Pour $AgCl$ , $K_{s} = 1, 8 \times 1 0^{- 10}$ . Calculer la solubilité $s$ dans l'eau pure, en $mol / L$ puis en $mg / L$ ( $M = 143.3 g / mol$ ).

Corrigé

$AgCl (s) Ag X^{+} + Cl X^{-}$ : à saturation $[Ag X^{+}] = [Cl X^{-}] = s$ , donc $K_{s} = s^{2}$ , soit $s = K_{s} = 1, 8 \times 1 0^{- 10} \approx 1.3 \times 1 0^{- 5} mol / L$ , c'est-à-dire $1, 34 \times 1 0^{- 5} \times 143, 3 \approx 1.9 mg / L$ : un sel « insoluble » dont il se dissout pourtant deux milligrammes par litre.

100 % gratuit

La suite du chapitre est sur Adloun

17 autres exercices corrigés dans ce chapitre, et 4 à chercher avec le tuteur
Les 2 QCM du chapitre, le premier sans compte
Le podcast et la vidéo du chapitre et la correction filmée du TD : 2 minutes sans compte
Le tuteur, qui guide pas à pas sans donner la réponse

Exercice suivant et tuteur

Sans compte : le cours, le premier QCM et 2 minutes de podcast et de vidéo. Exercices et tuteur : inscription gratuite en 30 secondes, sans carte bancaire.

Le cours du chapitre · Tous les exercices du chapitre

Exercice suivant et tuteur →

Solubilité et Ks​

Énoncé

Corrigé

Solubilité et $K_{s}$