Dismutation

$2\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}{}_2\to 2\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}+\mathrm{O}{}_2$ : l'oxygène passe de $-\mathrm{I}$ à $-\mathrm{II}$ (réduit, dans $\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$) et à $0$ (oxydé, dans $\mathrm{O}{}_2$). La même espèce est oxydée et réduite : c'est une dismutation. Elle est favorisée car le couple où $\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}{}_2$ est oxydant ($1,78$ V) est au-dessus de celui où il est réducteur ($0,69$ V) ; deux électrons sont échangés : $\log K=\frac{2\times (1,78-0,69)}{0,06}\approx 36$. La décomposition, quasi totale, n'est lente que pour des raisons cinétiques : on conserve l'eau oxygénée au frais et à l'abri de la lumière.