Prévision (règle du gamma)

L'oxydant le plus fort ($\mathrm{MnO}{}_4{}^{-}$, $E^{\circ }$ élevé) réagit avec le réducteur le plus fort ($\mathrm{Fe}{}^{2+}$, $E^{\circ }$ bas) : $\mathrm{MnO}{}_4{}^{-}$ oxyde $\mathrm{Fe}{}^{2+}$ en $\mathrm{Fe}{}^{3+}$. Avec $\mathrm{MnO}{}_4{}^{-}+8\mathrm{H}{}^{+}+5\mathrm{e}{}^{-}=\mathrm{Mn}{}^{2+}+4\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$ et $\mathrm{Fe}{}^{3+}+\mathrm{e}{}^{-}=\mathrm{Fe}{}^{2+}$ : $\mathrm{MnO}{}_4{}^{-}+5\mathrm{Fe}{}^{2+}+8\mathrm{H}{}^{+}\to \mathrm{Mn}{}^{2+}+5\mathrm{Fe}{}^{3+}+4\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$. Cinq électrons sont échangés : $\log K=\frac{5\times 0,74}{0,06}\approx 62$ ; la réaction est quasi totale.