chimie (PCSI) · Chapitre 10 · Application directe du cours

Constante d'équilibre

Oxydo-réduction : piles et potentiels · niveau 2

Énoncé

Calculer la constante d'équilibre de $Zn + Cu X^{2 +} Zn X^{2 +} + Cu$ ( $Δ E^{\circ} = 1, 10$ V, $n = 2$ ). Partant de $[Cu X^{2 +}]_{0} = [Zn X^{2 +}]_{0} = 0, 10$ $mol / L$ et d'un excès de zinc, que vaut $[Cu X^{2 +}]$ à l'équilibre ?

Corrigé

$lo g K = \frac{n Δ E ^{\circ}}{0 , 06} = \frac{2 \times 1 , 10}{0 , 06} \approx 36, 7$ , soit $K \approx 1 0^{37}$ : réaction quasi totale. À l'état final, $[Zn X^{2 +}] \approx 0, 20$ $mol / L$ et $[Cu X^{2 +}] = [Zn X^{2 +}] / K \approx 4 \times 1 0^{- 38}$ $mol / L$ : il ne reste plus un seul ion cuivre(II), l'hypothèse « totale » est vérifiée.

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