Pour aller plus loin. L'éthanol CH₃-CH₂-OH est miscible à la fois à…

1. L'éthanol est une petite entité amphiphile : son groupe $-\mathrm{OH}$, hydrophile, échange des ponts hydrogène avec l'eau ; sa chaîne $\mathrm{CH}{}_3-\mathrm{CH}{}_2{}^{-}$, apolaire, établit des interactions de Van der Waals avec le cyclohexane. Aucune des deux parties ne domine — la chaîne est trop courte — donc l'éthanol parle « les deux langues ».

2. Non. L'octan-1-ol porte le même $-\mathrm{OH}$, mais une chaîne de huit carbones : la part lipophile écrase la part hydrophile. Il reste miscible au cyclohexane mais devient très peu soluble dans l'eau ($0,5\mathrm{g}/\mathrm{L}$). C'est le rapport des deux parties qui décide, pas la seule présence du groupe.

3. Un tel solvant sert de solvant intermédiaire : on peut, en ajoutant de l'éthanol, faire passer une espèce d'un milieu aqueux à un milieu organique, ou rendre homogène un mélange qui ne l'était pas (c'est ainsi que sont formulés parfums, sirops pharmaceutiques et biocarburants E85). Il sert aussi à rincer un montage successivement à l'eau puis à l'éthanol puis à l'acétone.

Contrôle : la même logique, poussée à l'extrême — tête ionique et chaîne à $17$ carbones — donne le savon, qui ne se dissout plus mais s'organise en micelles à l'interface.