Classer les interactions

van der Waals ($\sim 1$ à $10\mathrm{kJ}/\mathrm{mol}$) $<$ liaison hydrogène ($\sim 10$ à $40\mathrm{kJ}/\mathrm{mol}$) $<$ liaison covalente ($\sim 200$ à $800\mathrm{kJ}/\mathrm{mol}$). À $298\mathrm{K}$, $RT=8,314\times 298\approx 2,5\mathrm{kJ}/\mathrm{mol}$ : l'agitation thermique est du même ordre que les interactions de van der Waals, cent fois trop faible pour rompre une liaison covalente.