Une eau de source et deux réactifs

Exercice d'entraînement · niveau 2 · chimie (seconde), chapitre 1 — Identification des Espèces Chimiques · Tests caractéristiques des ions et des gaz

Énoncé

On analyse l'eau d'une source. On en verse un peu dans deux tubes à essais.

Tube 1 : quelques gouttes de nitrate d'argent $AgNO X_{3}$ font apparaître un précipité blanc, qui noircit lentement à la lumière.
Tube 2 : quelques gouttes de soude (solution d'hydroxyde de sodium, apportant l'ion $HO X^{-}$ ) ne font apparaître aucun précipité.

1. Quel ion le tube 1 met-il en évidence ? Écrire l'équation de formation du précipité.<br> 2. Que peut-on conclure du tube 2 ?<br> 3. Cette eau peut-elle contenir des ions sodium $Na X^{+}$ ? Les tests réalisés permettent-ils de l'affirmer ou de l'exclure ?<br> 4. Peut-on conclure que cette eau est de l'eau pure ?

Corrigé

1. L'ion chlorure. Le précipité blanc noircissant à la lumière est le chlorure d'argent : il signale l'ion chlorure $Cl X^{-}$ . $Ag X^{+} + Cl X^{-} AgCl ↓$

2. Ce que dit l'absence de précipité. La soude précipite les ions cuivre (bleu), fer(II) (vert) et fer(III) (rouille). Aucun précipité n'apparaissant, l'eau ne contient pas ces trois ions, ou en quantité trop faible pour être détectée. Un test négatif exclut, il n'identifie pas.

3. Les ions sodium. Les deux tests réalisés ne disent rien des ions sodium : ils ne les précipitent ni l'un ni l'autre. La présence d'ions $Cl X^{-}$ rend d'ailleurs plausible celle d'un cation les accompagnant, mais aucun des deux tests ne permet de conclure. Il faudrait un test spécifique du sodium (test de flamme, coloration jaune).

4. Certainement pas. Ces tests montrent au contraire que l'eau contient des ions dissous : c'est un mélange homogène, non de l'eau pure. Une eau pure ne donnerait aucun précipité avec le nitrate d'argent.

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Un blocage sur cet exercice ? Le tuteur d'Adloun guide par questions, sans donner la réponse.