chimie (seconde) · Chapitre 1 · Exercice d'entraînement

Une seule mesure ne suffit pas

Identification des Espèces Chimiques · Grandeurs physiques caractéristiques · niveau 3 (difficile)

Énoncé

Un flacon sans étiquette contient un liquide incolore et volatil. On en prélève

V = 25, 0 mL

à la pipette jaugée et on mesure une masse

m = 19, 5 g

(récipient taré).

Espèce	$θ_{fus}$ ( $^{\circ} C$ )	$θ_{eb}$ ( $^{\circ} C$ )	Masse volumique ( $g/mL$ )
Cyclohexane	$7$	$81$	$0, 78$
Éthanol	$- 114$	$78$	$0, 79$
Acétone	$- 95$	$56$	$0, 79$
Eau	$0$	$100$	$1, 00$
Glycérol	$18$	$290$	$1, 26$
Tétrachlorométhane	$- 23$	$77$	$1, 59$

1. Calculer la masse volumique du liquide.

2. Quelles espèces du tableau restent compatibles avec cette seule mesure ? Expliquer pourquoi une mesure unique ne permet pas de conclure.
3. On chauffe ensuite le liquide : il bout à $81^{\circ} C$ sous la pression atmosphérique normale. Identifier le liquide.
4. Un camarade affirme : « Le palier prouve à lui seul qu'il s'agit de cette espèce. » Discuter.

Pour démarrer : comment l'IA t'aide

1. Calculer la masse volumique du liquide.

Élève

Je vois bien qu'on me donne $m$ et $V$ , mais je ne sais pas trop ce que je dois calculer exactement ni avec quelle formule partir.

Relis la question : on te demande la masse volumique du liquide. C'est une grandeur qui relie la masse d'un échantillon au volume qu'il occupe. Quelles données de l'énoncé correspondent à cette masse et à ce volume ?

Élève

La masse, c'est $m = 19, 5 g$ et le volume prélevé $V = 25, 0 mL$ . Mais je ne me souviens plus comment on passe de l'un à l'autre.

Ce sont bien les deux données utiles. Pense à la définition de la masse volumique : elle compare la masse à l'unité de volume. Quelle opération ferais-tu entre $m$ et $V$ pour obtenir une masse par unité de volume ?

L'IA ne donne pas la réponse : elle pose la question qui fait avancer. Le corrigé de cet exercice n'est pas publié : à toi de continuer.

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