Une solution bleue à deux ions

Exercice de TD · niveau 2 · chimie (seconde), chapitre 1 — Identification des Espèces Chimiques · Tests caractéristiques des ions et des gaz

Énoncé

On teste une solution bleue inconnue. En ajoutant quelques gouttes de soude (solution d'hydroxyde de sodium, apportant l'ion $HO X^{-}$ ) à un premier prélèvement, on observe un précipité bleu. En ajoutant du nitrate d'argent $AgNO X_{3}$ à un second prélèvement, on observe un précipité blanc.

1. Quels ions la solution contient-elle ?<br> 2. Écrire l'équation de formation du précipité bleu.<br> 3. Proposer une formule possible pour le solide dissous à l'origine de cette solution.

Corrigé

1. Le précipité bleu obtenu avec la soude révèle l'ion cuivre $Cu X^{2 +}$ ; le précipité blanc obtenu avec le nitrate d'argent révèle l'ion chlorure $Cl X^{-}$ .<br> 2. $Cu X^{2 +} + 2 HO X^{-} Cu (OH) X_{2} ↓$ (précipité bleu d'hydroxyde de cuivre).<br> 3. La solution peut provenir de la dissolution du chlorure de cuivre $CuCl X_{2}$ : il faut deux ions $Cl X^{-}$ (de charge $- 1$ ) pour un ion $Cu X^{2 +}$ (de charge $+ 2$ ) afin d'assurer la neutralité électrique du solide.

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