Combien d'électrons sur la couche externe ?

Exercice supplémentaire · niveau 1 (application) · chimie (seconde), chapitre 2 — Constitution de la Matière à l'Échelle Microscopique · Configuration électronique et classification périodique

Énoncé

On lit sur une fiche, sans nom d'élément : $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{3} .$ Il s'agit d'un atome neutre pris à l'état fondamental.

1. Combien d'électrons cet atome porte-t-il en tout ? Qu'en déduit-on sur son noyau ?<br> 2. Sur quelle couche s'arrête le remplissage, et combien d'électrons y siègent ?<br> 3. Sur quelle ligne du tableau périodique cet atome se trouve-t-il ?

Corrigé

1. Le nombre total d'électrons est la somme des exposants : $2 + 2 + 6 + 2 + 3 = 15.$ L'atome étant neutre, son noyau porte autant de protons : son numéro atomique vaut $Z = 15$ .

2. Le remplissage s'arrête sur la couche $n = 3$ , dite couche externe. Elle porte $3 s^{2} 3 p^{3}$ , soit $2 + 3 =$ $5$ électrons de valence — ceux qui commandent la réactivité.

3. La ligne du tableau, ou période, est le numéro de cette couche externe : cet atome est en troisième période.

Les autres exercices de ce chapitre Le cours du chapitre

Un blocage sur cet exercice ? Le tuteur d'Adloun guide par questions, sans donner la réponse.