Deux équations à ajuster

1. (a) Il y a $2$ atomes d'oxygène à gauche : on place $2$ devant $\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$, puis $2$ devant $\mathrm{H}{}_2$ pour retrouver les $4$ hydrogènes : $$2\mathrm{H}{}_2+\mathrm{O}{}_2\to 2\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}.$$ (b) Le carbone est déjà ajusté ; les $4$ hydrogènes imposent $2\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$ ; il y a alors $2+2=4$ atomes d'oxygène à droite, d'où $2\mathrm{O}{}_2$ : $$\mathrm{CH}{}_4+2\mathrm{O}{}_2\to \mathrm{CO}{}_2+2\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}.$$ 2. Carbone : $1=1$ ; hydrogène : $4=2\times 2=4$ ; oxygène : $2\times 2=4$ à gauche et $2+2\times 1=4$ à droite. Tous les atomes sont conservés.
3. Parce que $\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}{}_2$ (l'eau oxygénée) n'est pas de l'eau : c'est une autre espèce chimique. Changer un indice change la substance, alors que changer un coefficient ne change que le nombre de molécules.