Deux formules de solides ioniques

Exercice supplémentaire · niveau 1 (application) · chimie (seconde), chapitre 2 — Constitution de la Matière à l'Échelle Microscopique · Ions monoatomiques et règles du duet et de l'octet

Énoncé

Deux sortes d'ions s'empilent dans un solide, et cet empilement doit être électriquement neutre. Trouver, dans chacun des deux cas, dans quelles proportions ils s'assemblent, puis écrire la formule du solide.

1. des ions $K X^{+}$ et des ions $S X^{2 -}$ ;<br> 2. des ions $Ca X^{2 +}$ et des ions $Br X^{-}$ .

Corrigé

On cherche les plus petits nombres entiers d'ions rendant la charge totale nulle, puis on écrit le cation d'abord, sans indiquer les charges.

1. Un ion $S X^{2 -}$ apporte $- 2$ ; il faut donc deux ions $K X^{+}$ , apportant $2 \times (+ 1) = + 2$ . La somme est nulle : $K X_{2} S .$

2. Un ion $Ca X^{2 +}$ apporte $+ 2$ ; il faut deux ions $Br X^{-}$ , apportant $2 \times (- 1) = - 2$ : $CaBr X_{2} .$

Dans les deux cas, l'indice porté par un ion est fixé par la charge de l'autre.

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