Du chlore à l'ion chlorure

1. $\mathrm{Cl}$ : $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^5$ (somme des exposants : $17=Z$).
2. Couche externe $n=3$, occupée par $3s^{2}3p^5$ : $7$ électrons de valence.
3. Avec $7$ électrons de valence, il est plus économique d'en gagner un que d'en perdre sept. L'atome forme donc l'anion $\mathrm{Cl}{}^{-}$, de configuration $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^6$ — celle de l'argon, gaz noble voisin. C'est la règle de l'octet qui est satisfaite : la couche externe compte $8$ électrons.