Du chlore à l'ion chlorure

Application directe du cours · niveau 2 · chimie (seconde), chapitre 2 — Constitution de la Matière à l'Échelle Microscopique · Ions monoatomiques et règles du duet et de l'octet

Énoncé

L'atome de chlore ( $Z = 17$ ) se stabilise sous forme d'ion chlorure $Cl X^{-}$ .

1. Écrire la configuration électronique de l'atome de chlore à l'état fondamental.<br> 2. Identifier sa couche externe et son nombre d'électrons de valence.<br> 3. Justifier la formule de l'ion chlorure et écrire sa configuration électronique. Quelle règle de stabilité est satisfaite ?

Corrigé

1. $Cl$ : $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{5}$ (somme des exposants : $17 = Z$ ).<br> 2. Couche externe $n = 3$ , occupée par $3 s^{2} 3 p^{5}$ : $7$ électrons de valence.<br> 3. Avec $7$ électrons de valence, il est plus économique d'en gagner un que d'en perdre sept. L'atome forme donc l'anion $Cl X^{-}$ , de configuration $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6}$ — celle de l'argon, gaz noble voisin. C'est la règle de l'octet qui est satisfaite : la couche externe compte $8$ électrons.

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