chimie (seconde) · Chapitre 2 · Application directe du cours

L'aluminium et ses électrons négligeables

Constitution de la Matière à l'Échelle Microscopique · Élément chimique et isotopes · niveau 2

Énoncé

Calculer la masse approchée d'un atome d'aluminium $X_{13}^{27} X_{213}^{227} Al$ , puis vérifier que la masse de ses électrons est bien négligeable.

Données : masse d'un nucléon $m_{nucl} \approx 1, 67 \times 1 0^{- 27} kg$ ; masse d'un électron $m_{e} \approx 9, 1 \times 1 0^{- 31} kg$ .

Corrigé

La masse de l'atome est pratiquement celle de son noyau : $m_{atome} \approx A \times m_{nucl} = 27 \times 1, 67 \times 1 0^{- 27} \approx 4, 5 \times 1 0^{- 26} kg .$ L'atome neutre possède $Z = 13$ électrons, de masse totale $13 \times 9, 1 \times 1 0^{- 31} \approx 1, 2 \times 1 0^{- 29} kg,$ soit environ $3800$ fois plus faible que la masse de l'atome : elle est bien négligeable.

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