chimie (seconde) · Chapitre 2 · Exercice d'entraînement
Le duet plutôt que l'octet
Constitution de la Matière à l'Échelle Microscopique · Ions monoatomiques et règles du duet et de l'octet · niveau 2
Énoncé
On considère le lithium () et le béryllium (). On donne le numéro atomique de l'hélium : .
1. Écrire la configuration électronique de chacun de ces deux atomes.
2. Quel est, pour chacun, le gaz noble de numéro atomique le plus proche ?
3. Prévoir l'ion monoatomique que forme chacun d'eux, en précisant le nombre d'électrons perdus ou gagnés.
4. Quelle règle de stabilité est satisfaite ici, et pourquoi n'est-ce pas celle de l'octet ?
Pour démarrer : comment l'IA t'aide
1. Écrire la configuration électronique de chacun de ces deux atomes.
Élève
Je ne sais pas par où commencer : il faut écrire quoi exactement pour le lithium et le béryllium ?
IA
On te demande la configuration électronique de chaque atome. Commence par le lithium : combien d'électrons possède-t-il au total, et que t'indique son numéro atomique ?
Élève
Il a 3 électrons. Après, je sais qu'il y a des couches , … mais je ne sais pas dans quel ordre les remplir.
IA
Tu as bien identifié les 3 électrons à placer. Rappelle-toi l'ordre de remplissage vu en cours : quelle sous-couche se remplit en premier, et combien d'électrons peut-elle accueillir au maximum ?
L'IA ne donne pas la réponse : elle pose la question qui fait avancer. Le corrigé de cet exercice n'est pas publié : à toi de continuer.
Continue cet exercice avec l'IA
Reprends la question 1 là où le dialogue s'arrête, puis la suite de l'exercice.
Continuer avec l'IA — gratuit, sans inscriptionGratuit, sans inscription. L'IA te guide pas à pas, sans te donner la réponse.