Les deux chlores de la nature

Exercice de TD · niveau 2 · chimie (seconde), chapitre 2 — Constitution de la Matière à l'Échelle Microscopique · Élément chimique et isotopes

Énoncé

On considère les deux noyaux $X_{17}^{35} X_{217}^{235} Cl$ et $X_{17}^{37} X_{217}^{237} Cl$ .

1. Donner la composition de chacun de ces deux noyaux.<br> 2. Justifier qu'il s'agit de deux isotopes du même élément chimique.<br> 3. Lequel est le plus lourd ? Ont-ils les mêmes propriétés chimiques ?

Corrigé

1. $X_{17}^{35} X_{217}^{235} Cl$ : $17$ protons et $35 - 17 = 18$ neutrons. $X_{17}^{37} X_{217}^{237} Cl$ : $17$ protons et $37 - 17 = 20$ neutrons.<br> 2. Ils ont le même numéro atomique $Z = 17$ — même nombre de protons, donc même élément chlore — mais des nombres de masse $A$ différents : ce sont des isotopes.<br> 3. $X_{17}^{37} X_{217}^{237} Cl$ est le plus lourd (deux nucléons de plus). Leurs cortèges électroniques étant identiques ( $17$ électrons chacun), ils ont exactement les mêmes propriétés chimiques.

Les autres exercices de ce chapitre Le cours du chapitre

Un blocage sur cet exercice ? Le tuteur d'Adloun guide par questions, sans donner la réponse.