chimie (seconde) · Chapitre 2 · Exercice d'entraînement

Les doublets du dioxyde de carbone

Constitution de la Matière à l'Échelle Microscopique · Molécules, schéma de Lewis et mélanges · niveau 2

Énoncé

On étudie les molécules de dioxyde de carbone $CO X_{2}$ et de chlorure d'hydrogène $HCl$ . On donne $Z (H) = 1$ , $Z (C) = 6$ , $Z (O) = 8$ et $Z (Cl) = 17$ .

1. Donner le nombre d'électrons de valence de l'hydrogène, du carbone, de l'oxygène et du chlore.
2. Combien de liaisons covalentes chacun de ces atomes doit-il former pour respecter la règle du duet ou celle de l'octet ?
3. Décrire le schéma de Lewis de $CO X_{2}$ : nombre de doublets liants et de doublets non-liants portés par chaque atome.
4. Faire de même pour $HCl$ .

Pour démarrer : comment l'IA t'aide

1. Donner le nombre d'électrons de valence de l'hydrogène, du carbone, de l'oxygène et du chlore.

Élève

Pour les électrons de valence, je pensais regarder la dernière couche remplie de chaque atome. Mais avec $Z (Cl) = 17$ , je ne sais pas trop où m'arrêter.

C'est la bonne idée : les électrons de valence sont ceux de la couche externe, la plus grande valeur de $n$ occupée. Écris la configuration électronique du chlore et repère la couche externe. Combien d'électrons y trouves-tu ?

Élève

Pour $Cl$ , je trouve $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{5}$ , donc la couche externe est la couche $n = 3$ .

Oui, c'est bien la couche $n = 3$ qui est la plus externe ici. Combien d'électrons contient-elle au total, et que peux-tu en conclure pour le nombre d'électrons de valence du chlore ?

L'IA ne donne pas la réponse : elle pose la question qui fait avancer. Le corrigé de cet exercice n'est pas publié : à toi de continuer.

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