Retrouver un élément à partir de sa case

Exercice d'entraînement · niveau 2 · chimie (seconde), chapitre 2 — Constitution de la Matière à l'Échelle Microscopique · Configuration électronique et classification périodique

Énoncé

Un élément occupe la deuxième colonne et la troisième période de la classification périodique.

1. Combien d'électrons de valence possède-t-il ? Quelle est sa couche externe ?<br> 2. En déduire sa configuration électronique et son numéro atomique.<br> 3. Identifier l'élément, sachant que celui de numéro atomique $12$ est le magnésium ( $Mg$ ).<br> 4. À quelle famille chimique appartient-il, et quel ion monoatomique forme-t-il ?

Corrigé

1. Ce que disent la colonne et la période. La colonne donne le nombre d'électrons de valence : ici $2$ . La période donne le numéro de la couche externe : la couche $n = 3$ est la dernière occupée.

2. La configuration. Les couches $n = 1$ et $n = 2$ sont pleines ( $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6}$ , soit $10$ électrons) et la couche $n = 3$ ne porte que ses deux électrons : $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} .$ La somme des exposants donne $Z = 2 + 2 + 6 + 2 = 12$ .

3. L'élément. $Z = 12$ : c'est le magnésium $Mg$ .

4. Famille et ion. La colonne $2$ est celle des métaux alcalino-terreux. Avec $2$ électrons de valence seulement, l'atome les perd pour retrouver la couche externe pleine précédente, celle du néon : il forme le cation $Mg X^{2 +}$ , de configuration $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6}$ .

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Un blocage sur cet exercice ? Le tuteur d'Adloun guide par questions, sans donner la réponse.