Trois ions à prévoir

Exercice de TD · niveau 2 · chimie (seconde), chapitre 2 — Constitution de la Matière à l'Échelle Microscopique · Ions monoatomiques et règles du duet et de l'octet

Énoncé

Prévoir la formule de l'ion monoatomique que forment le sodium ( $Z = 11$ ), l'aluminium ( $Z = 13$ ) et le soufre ( $Z = 16$ ). Justifier à chaque fois par le nombre d'électrons de valence et préciser la règle appliquée.

Corrigé

Sodium : $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{1}$ , soit $1$ électron de valence. Il en perd un et forme $Na X^{+}$ , de configuration $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6}$ , celle du néon (règle de l'octet).
Aluminium : $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{1}$ , soit $3$ électrons de valence. Il en perd trois et forme $Al X^{3 +}$ , de configuration du néon (octet).
Soufre : $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{4}$ , soit $6$ électrons de valence. Il en gagne deux et forme $S X^{2 -}$ , de configuration $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6}$ , celle de l'argon (octet).

Règle générale : peu d'électrons de valence ( $1$ , $2$ ou $3$ ) $\to$ cation ; beaucoup ( $5$ , $6$ ou $7$ ) $\to$ anion.

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