Trois solides ioniques à écrire

Application directe du cours · niveau 1 (application) · chimie (seconde), chapitre 2 — Constitution de la Matière à l'Échelle Microscopique · Ions monoatomiques et règles du duet et de l'octet

Énoncé

Écrire la formule des composés ioniques formés par les couples d'ions suivants, en assurant la neutralité électrique du solide :

1. $Mg X^{2 +}$ et $Cl X^{-}$ (chlorure de magnésium) ;<br> 2. $Na X^{+}$ et $O X^{2 -}$ (oxyde de sodium) ;<br> 3. $Al X^{3 +}$ et $O X^{2 -}$ (oxyde d'aluminium).

Corrigé

On cherche les plus petits nombres entiers d'ions dont la somme des charges est nulle, puis on écrit le cation en premier, sans indiquer les charges.

1. Il faut deux $Cl X^{-}$ pour compenser un $Mg X^{2 +}$ : $2 \times (- 1) + (+ 2) = 0$ . La formule est $MgCl X_{2}$ .<br> 2. Il faut deux $Na X^{+}$ pour compenser un $O X^{2 -}$ : $2 \times (+ 1) + (- 2) = 0$ . La formule est $Na X_{2} O$ .<br> 3. Deux $Al X^{3 +}$ apportent $+ 6$ , trois $O X^{2 -}$ apportent $- 6$ : $2 \times (+ 3) + 3 \times (- 2) = 0$ . La formule est $Al X_{2} O X_{3}$ .

Les autres exercices de ce chapitre Le cours du chapitre

Un blocage sur cet exercice ? Le tuteur d'Adloun guide par questions, sans donner la réponse.