Une configuration à identifier

Exercice de TD · niveau 3 (difficile) · chimie (seconde), chapitre 2 — Constitution de la Matière à l'Échelle Microscopique · Configuration électronique et classification périodique

Énoncé

Un atome neutre a pour configuration électronique $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{1}$ .

1. En déduire son numéro atomique $Z$ et le nom de l'élément. 2. Donner son nombre d'électrons de valence. 3. En déduire sa période et sa colonne dans la classification périodique. 4. Quel ion monoatomique cet élément est-il susceptible de former ?

Corrigé

1. La somme des exposants vaut $2 + 2 + 6 + 2 + 1 = 13 = Z$ : c'est l'aluminium $Al$ . 2. La couche externe est $n = 3$ , occupée par $3 s^{2} 3 p^{1}$ : l'atome possède $3$ électrons de valence. 3. Couche externe $n = 3$ : il est en $3^{e}$ période. Avec $3$ électrons de valence, il se situe dans la colonne $13$ . 4. N'ayant que $3$ électrons de valence, il lui est plus économique d'en perdre trois que d'en gagner cinq : il forme le cation $Al X^{3 +}$ , de configuration $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6}$ , celle du néon.

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Un blocage sur cet exercice ? Le tuteur d'Adloun guide par questions, sans donner la réponse.