chimie (seconde) · Chapitre 2 · Exercice de TD

Une configuration à identifier

Constitution de la Matière à l'Échelle Microscopique · Configuration électronique et classification périodique · niveau 3 (difficile)

Énoncé

Un atome neutre a pour configuration électronique $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{1}$ .

1. En déduire son numéro atomique $Z$ et le nom de l'élément.
2. Donner son nombre d'électrons de valence.
3. En déduire sa période et sa colonne dans la classification périodique.
4. Quel ion monoatomique cet élément est-il susceptible de former ?

Corrigé de la question 1

1. La somme des exposants vaut $2 + 2 + 6 + 2 + 1 = 13 = Z$ : c'est l'aluminium $Al$ .

Question 2 : comment l'IA t'aide

2. Donner son nombre d'électrons de valence.

Élève

Pour les électrons de valence, je ne sais pas trop où regarder dans la configuration. On prend tous les électrons ou seulement ceux de la dernière couche ?

Bonne question : la définition du cours parle de la couche externe. Dans $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{1}$ , quel est le numéro $n$ de la couche la plus élevée occupée ?

Élève

La plus élevée, c'est $n = 3$ , avec $3 s^{2}$ et $3 p^{1}$ . Donc ce sont les électrons de ces deux sous-couches qui comptent ?

Oui, ce sont bien les électrons de la couche de numéro $n$ le plus grand qui sont concernés. Maintenant, combien y en a-t-il au total dans cette couche ?

L'IA ne donne pas la réponse : elle pose la question qui fait avancer. À toi de continuer.

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Reprends la question 2 là où le dialogue s'arrête, puis la suite de l'exercice.

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