chimie (seconde) · Chapitre 4 · Exercice d'entraînement
Brûler de l'éthane en manquant d'air
Modélisation des Transformations Chimiques · Proportions stœchiométriques et réactif limitant · niveau 3 (difficile)
Énoncé
La combustion complète de l'éthane s'écrit On enflamme un mélange de d'éthane et de de dioxygène.
1. Déterminer le réactif limitant.
2. Calculer les quantités de dioxyde de carbone et d'eau formées.
3. Quelle quantité d'éthane reste-t-il à l'état final ?
4. Quelle quantité de dioxygène aurait-il fallu pour brûler entièrement les d'éthane ?
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