chimie (seconde) · Chapitre 4 · Exercice d'entraînement

Deux mélanges pour une même synthèse

Modélisation des Transformations Chimiques · Proportions stœchiométriques et réactif limitant · niveau 2

Énoncé

La synthèse de l'ammoniac s'écrit $N X_{2} (g) + 3 H X_{2} (g) 2 NH X_{3} (g)$ On étudie deux mélanges initiaux différents.

Mélange A : $n_{i} (N X_{2}) = 0, 40 mol$ et $n_{i} (H X_{2}) = 1, 20 mol$ .
Mélange B : $n_{i} (N X_{2}) = 0, 40 mol$ et $n_{i} (H X_{2}) = 0, 90 mol$ .

1. Pour le mélange A, calculer les deux quotients et conclure.
2. Quelle quantité d'ammoniac le mélange A produit-il ?
3. Reprendre les deux questions pour le mélange B.
4. Lequel des deux mélanges laisse un réactif en excès ? Lequel est le plus économe ?

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1. Pour le mélange A, calculer les deux quotients et conclure.

Élève

Je ne vois pas ce que sont ces « deux quotients » à calculer pour le mélange A. Il faut diviser quoi par quoi ?

Regarde l'équation : chaque réactif a un nombre devant lui. Ces nombres indiquent dans quelles proportions les réactifs réagissent. Pour chaque réactif du mélange A, quel rapport peux-tu former entre sa quantité initiale et son nombre dans l'équation ?

Élève

Donc pour $N X_{2}$ je divise $0, 40$ par le nombre devant $N X_{2}$ , et pareil pour $H X_{2}$ avec $1, 20$ ?

Oui, c'est bien ce principe. Écris les deux rapports pour le mélange A, puis compare-les : que peut-on dire si ces deux valeurs sont égales ?

L'IA ne donne pas la réponse : elle pose la question qui fait avancer. Le corrigé de cet exercice n'est pas publié : à toi de continuer.

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