L'aluminium qui brûle

1. Aluminium : $4=2\times 2=4$ ; oxygène : $3\times 2=6=2\times 3=6$. L'équation est ajustée.
2. Quotients : $\frac{0,40}{4}=0,10$ pour l'aluminium ; $\frac{0,36}{3}=0,12$ pour le dioxygène. Le plus petit est celui de l'aluminium : l'aluminium est limitant.
3. $n_f(\mathrm{Al})=0$. Le dioxygène consommé vaut $\frac{0,40}{4}\times 3=0,30\mathrm{mol}$, il en reste $n_f(\mathrm{O}{}_2)=0,36-0,30=0,06\mathrm{mol}$. L'alumine formée vaut $n_f(\mathrm{Al}{}_2\mathrm{O}{}_3)=\frac{0,40}{4}\times 2=0,20\mathrm{mol}$.
4. Avec $n_i(\mathrm{Al})=0,80\mathrm{mol}$, le quotient de l'aluminium devient $\frac{0,80}{4}=0,20$, supérieur à $0,12$ : c'est alors le dioxygène qui devient limitant.