La combustion de l'éthanol

• Carbone : $2$ atomes à gauche, donc $2\mathrm{CO}{}_2$.
• Hydrogène : $6$ atomes, donc $3\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$.
• Oxygène : il y a maintenant $2\times 2+3=7$ atomes d'oxygène à droite. À gauche, l'éthanol en apporte déjà $1$ ; il en manque donc $6$, apportés par $3\mathrm{O}{}_2$.

$$\mathrm{C}{}_2\mathrm{H}{}_6\mathrm{O}(\mathrm{l})+3\mathrm{O}{}_2(\mathrm{g})\to 2\mathrm{CO}{}_2(\mathrm{g})+3\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}(\mathrm{g})$$

Vérification de l'oxygène : $1+3\times 2=7$ à gauche, $2\times 2+3=7$ à droite.