La combustion de l'éthanol

Exercice de TD · niveau 3 (difficile) · chimie (seconde), chapitre 4 — Modélisation des Transformations Chimiques · Ajuster une équation de réaction

Énoncé

Ajuster l'équation de la combustion complète de l'éthanol :

$C X_{2} H X_{6} O (l) + O X_{2} (g) CO X_{2} (g) + H X_{2} O (g)$

La difficulté tient à ce que l'éthanol apporte lui-même un atome d'oxygène.

Carbone : $2$ atomes à gauche, donc $2 CO X_{2}$ .
Hydrogène : $6$ atomes, donc $3 H X_{2} O$ .
Oxygène : il y a maintenant $2 \times 2 + 3 = 7$ atomes d'oxygène à droite. À gauche, l'éthanol en apporte déjà $1$ ; il en manque donc $6$ , apportés par $3 O X_{2}$ .

$C X_{2} H X_{6} O (l) + 3 O X_{2} (g) 2 CO X_{2} (g) + 3 H X_{2} O (g)$

Vérification de l'oxygène : $1 + 3 \times 2 = 7$ à gauche, $2 \times 2 + 3 = 7$ à droite.

Un blocage sur cet exercice ? Le tuteur d'Adloun guide par questions, sans donner la réponse.