Le dihydrogène s'épuise le premier

1. On calcule pour chaque réactif le quotient de sa quantité initiale par son coefficient : pour $\mathrm{H}{}_2$, $\frac{0,40}{2}=0,20$ ; pour $\mathrm{O}{}_2$, $\frac{0,30}{1}=0,30$. Le plus petit quotient est celui du dihydrogène : $\mathrm{H}{}_2$ est le réactif limitant.
2. Le dihydrogène disparaît entièrement : $n_f(\mathrm{H}{}_2)=0$. Le dioxygène consommé vaut $\frac{0,40}{2}\times 1=0,20\mathrm{mol}$, il en reste donc $n_f(\mathrm{O}{}_2)=0,30-0,20=0,10\mathrm{mol}$ (en excès). L'eau formée vaut $\frac{0,40}{2}\times 2=0,40\mathrm{mol}$.
3. Le mélange est stœchiométrique lorsque les deux quotients sont égaux : $\frac{n_i(\mathrm{H}{}_2)}{2}=\frac{0,30}{1}$, soit $n_i(\mathrm{H}{}_2)=0,60\mathrm{mol}$.