Le fer, la vapeur d'eau et l'aluminium

Exercice d'entraînement · niveau 2 · chimie (seconde), chapitre 4 — Modélisation des Transformations Chimiques · Ajuster une équation de réaction

Énoncé

Ajuster les deux équations de réaction suivantes :

1. $Fe (s) + H X_{2} O (g) Fe X_{3} O X_{4} (s) + H X_{2} (g)$ (action de la vapeur d'eau sur le fer porté au rouge) ;<br> 2. $Al (s) + HCl (aq) AlCl X_{3} (aq) + H X_{2} (g)$ (attaque de l'aluminium par l'acide chlorhydrique).

Vérifier à chaque fois la conservation de chaque élément.

Corrigé

1. Le fer et la vapeur d'eau. On commence par l'élément qui n'est ni l'hydrogène ni l'oxygène. Fer : $3$ dans $Fe X_{3} O X_{4}$ , donc $3$ devant $Fe$ . Oxygène : $4$ à droite, donc $4$ devant $H X_{2} O$ . Hydrogène : $4 \times 2 = 8$ à gauche, donc $4$ devant $H X_{2}$ . $3 Fe + 4 H X_{2} O Fe X_{3} O X_{4} + 4 H X_{2}$ Vérification : $Fe$ : $3 = 3$ ; $O$ : $4 = 4$ ; $H$ : $8 = 8$ .

2. L'aluminium. Chlore : $3$ dans $AlCl X_{3}$ , donc au moins $3$ devant $HCl$ ; mais l'hydrogène serait alors à $3$ , un nombre impair que $H X_{2}$ ne peut fournir. On double : $6 HCl$ , d'où $2 AlCl X_{3}$ , $2 Al$ et $3 H X_{2}$ . $2 Al + 6 HCl 2 AlCl X_{3} + 3 H X_{2}$ Vérification : $Al$ : $2 = 2$ ; $H$ : $6 = 6$ ; $Cl$ : $6 = 6$ .

Les autres exercices de ce chapitre Le cours du chapitre

Un blocage sur cet exercice ? Le tuteur d'Adloun guide par questions, sans donner la réponse.