chimie (seconde) · Chapitre 4 · Application directe du cours

Le propane manque avant le dioxygène

Modélisation des Transformations Chimiques · Proportions stœchiométriques et réactif limitant · niveau 2

Énoncé

La combustion complète du propane s'effectue selon

$C X_{3} H X_{8} (g) + 5 O X_{2} (g) 3 CO X_{2} (g) + 4 H X_{2} O (g)$

On fait réagir $n_{i} (C X_{3} H X_{8}) = 0, 25 mol$ de propane avec $n_{i} (O X_{2}) = 1, 50 mol$ de dioxygène.

1. Déterminer le réactif limitant.
2. En déduire la quantité de dioxyde de carbone produite à l'état final.
3. Calculer la quantité de dioxygène restant en fin de transformation.

Corrigé

1. Quotients : $\frac{0 , 25}{1} = 0, 25$ pour le propane ; $\frac{1 , 50}{5} = 0, 30$ pour le dioxygène. Le plus petit est celui du propane : le propane est limitant, bien qu'il ne soit pas le seul réactif en petite quantité — c'est le quotient qui décide.
2. $n_{f} (CO X_{2}) = \frac{0 , 25}{1} \times 3 = 0, 75 mol$ .
3. Le dioxygène consommé vaut $\frac{0 , 25}{1} \times 5 = 1, 25 mol$ ; il en reste donc $n_{f} (O X_{2}) = 1, 50 - 1, 25 = 0, 25 mol$ .

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