chimie (seconde) · Chapitre 4 · Exercice supplémentaire

Le quotient à calculer

Modélisation des Transformations Chimiques · Proportions stœchiométriques et réactif limitant · niveau 1 (application)

Énoncé

On réalise la synthèse de l'eau selon l'équation ajustée $2 H X_{2} (g) + O X_{2} (g) 2 H X_{2} O (g)$ On introduit $n_{i} (H X_{2}) = 1, 0 mol$ et $n_{i} (O X_{2}) = 1, 0 mol$ .

1. Calculer, pour chaque réactif, le quotient de sa quantité initiale par son coefficient stœchiométrique.
2. En déduire le réactif limitant.

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1. Calculer, pour chaque réactif, le quotient de sa quantité initiale par son coefficient stœchiométrique.

Élève

Je ne sais pas trop quoi diviser par quoi. Les deux quantités valent $1, 0 mol$ , donc je me dis que les deux réactifs vont s'épuiser en même temps ?

Les quantités sont égales, mais est-ce que la réaction consomme autant de l'un que de l'autre ? Regarde les nombres devant $H X_{2}$ et $O X_{2}$ dans l'équation ajustée : que représentent-ils ?

Élève

Il y a un $2$ devant $H X_{2}$ et rien devant $O X_{2}$ , donc un $1$ . Ça veut dire qu'il faut deux fois plus de molécules de dihydrogène que de dioxygène pour que la réaction se fasse.

Oui, c'est bien ça. Le quotient demandé compare donc la quantité initiale de chaque réactif à ce nombre qui le précède dans l'équation. Pour $H X_{2}$ , quelle quantité divises-tu, et par quel nombre ?

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