Le quotient à calculer

Exercice supplémentaire · niveau 1 (application) · chimie (seconde), chapitre 4 — Modélisation des Transformations Chimiques · Proportions stœchiométriques et réactif limitant

Énoncé

On réalise la synthèse de l'eau selon l'équation ajustée $2 H X_{2} (g) + O X_{2} (g) 2 H X_{2} O (g)$ On introduit $n_{i} (H X_{2}) = 1, 0 mol$ et $n_{i} (O X_{2}) = 1, 0 mol$ .

1. Calculer, pour chaque réactif, le quotient de sa quantité initiale par son coefficient stœchiométrique.<br> 2. En déduire le réactif limitant.

Corrigé

1. Les deux quotients. $\frac{n _{i} ( H X _{2} )}{2} = \frac{1 , 0}{2} = 0, 50, \frac{n _{i} ( O X _{2} )}{1} = \frac{1 , 0}{1} = 1, 0.$

2. Le réactif limitant. C'est celui qui donne le plus petit quotient : le dihydrogène $H X_{2}$ .

Les deux quantités initiales sont pourtant égales : c'est bien le quotient, et non la quantité brute, qu'il faut comparer. Chaque tour de réaction consomme deux fois plus de dihydrogène que de dioxygène, et le dihydrogène s'épuise donc le premier.

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