Les proportions imposées par les coefficients

Application directe du cours · niveau 1 (application) · chimie (seconde), chapitre 4 — Modélisation des Transformations Chimiques · Proportions stœchiométriques et réactif limitant

Énoncé

La combustion complète du méthane s'écrit $CH X_{4} + 2 O X_{2} CO X_{2} + 2 H X_{2} O$ . On brûle entièrement $n (CH X_{4}) = 0, 50 mol$ de méthane, le dioxygène étant en large excès.

1. Quelle quantité de matière de dioxygène est consommée ?<br> 2. Quelles quantités de dioxyde de carbone et d'eau sont formées ?<br> 3. Vérifier que le rapport $\frac{n ( H X _{2} O )}{n ( CO X _{2} )}$ est bien égal au rapport des coefficients correspondants.

Corrigé

On divise la quantité connue par le coefficient de son espèce, puis on multiplie par le coefficient de l'espèce cherchée. Ici $\frac{0 , 50}{1} = 0, 50$ .

1. Dioxygène consommé : $0, 50 \times 2 = 1, 0 mol$ .<br> 2. Dioxyde de carbone formé : $0, 50 \times 1 = 0, 50 mol$ . Eau formée : $0, 50 \times 2 = 1, 0 mol$ .<br> 3. $\frac{n ( H X _{2} O )}{n ( CO X _{2} )} = \frac{1 , 0}{0 , 50} = 2$ , qui est bien le rapport $\frac{2}{1}$ des coefficients de $H X_{2} O$ et de $CO X_{2}$ .

Les autres exercices de ce chapitre Le cours du chapitre

Un blocage sur cet exercice ? Le tuteur d'Adloun guide par questions, sans donner la réponse.