chimie (seconde) · Chapitre 4 · Application directe du cours
Les proportions imposées par les coefficients
Modélisation des Transformations Chimiques · Proportions stœchiométriques et réactif limitant · niveau 1 (application)
Énoncé
La combustion complète du méthane s'écrit . On brûle entièrement de méthane, le dioxygène étant en large excès.
1. Quelle quantité de matière de dioxygène est consommée ?
2. Quelles quantités de dioxyde de carbone et d'eau sont formées ?
3. Vérifier que le rapport est bien égal au rapport des coefficients correspondants.
Corrigé de la question 1
On divise la quantité connue par le coefficient de son espèce, puis on multiplie par le coefficient de l'espèce cherchée. Ici .
1. Dioxygène consommé : .
Question 2 : comment l'IA t'aide
2. Quelles quantités de dioxyde de carbone et d'eau sont formées ?
Élève
Pour la question 2, je ne sais pas trop par où commencer. La question 1 parlait du dioxygène, mais là on me demande deux espèces à la fois.
IA
C'est normal de vouloir séparer les choses. Regarde l'équation : pour une mole de qui réagit, combien de moles de apparaissent ? Et combien de moles de ?
Élève
D'après les coefficients, il y a 1 devant et 2 devant . Mais je ne vois pas comment relier ça à la quantité de méthane brûlée.
IA
Tu as bien lu les coefficients. Dans la question 1, on a utilisé une méthode à partir de la quantité connue et des coefficients : peux-tu la réutiliser ici, en traitant puis séparément ? Quelle quantité de vas-tu prendre comme point de départ ?
L'IA ne donne pas la réponse : elle pose la question qui fait avancer. À toi de continuer.
Continue cet exercice avec l'IA
Reprends la question 2 là où le dialogue s'arrête, puis la suite de l'exercice.
Continuer avec l'IA — gratuit, sans inscriptionGratuit, sans inscription. L'IA te guide pas à pas, sans te donner la réponse.