Rompre coûte, former rapporte

Une transformation chimique commence toujours par la rupture des liaisons des réactifs et s'achève par la formation des liaisons des produits. On étudie une transformation pour laquelle, par entité transformée :

• rompre les liaisons des réactifs demande $2,7\times 10^{-18}\mathrm{J}$ ;
• former les liaisons des produits libère $3,5\times 10^{-18}\mathrm{J}$.

1. Rompre une liaison covalente demande-t-il de l'énergie ou en libère-t-il ? Et en former une ?
2. Établir le bilan énergétique de la transformation, par entité transformée.
3. La transformation est-elle endothermique ou exothermique ? Que fait la température du milieu ?
4. Que faudrait-il pour que la transformation soit endothermique ?