Trois équations à ajuster

1. L'oxyde $\mathrm{Fe}{}_2\mathrm{O}{}_3$ contient un nombre impair d'atomes d'oxygène : on en prend $2$, ce qui donne $6$ atomes d'oxygène, soit $3\mathrm{O}{}_2$, et $4$ atomes de fer : $$4\mathrm{Fe}+3\mathrm{O}{}_2\to 2\mathrm{Fe}{}_2\mathrm{O}{}_3$$ Vérification : fer $4=4$ ; oxygène $6=6$.
2. Il y a $2$ atomes de chlore à droite, on place $2$ devant $\mathrm{HCl}$ ; l'hydrogène suit alors ($2=2$) : $$\mathrm{Zn}+2\mathrm{HCl}\to \mathrm{ZnCl}{}_2+\mathrm{H}{}_2$$ 3. Carbone : $4$ à gauche, donc $4\mathrm{CO}{}_2$. Hydrogène : $10$, donc $5\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$. L'oxygène à droite vaut alors $4\times 2+5=13$, nombre impair : on double tous les coefficients. $$2\mathrm{C}{}_4\mathrm{H}{}_{10}+13\mathrm{O}{}_2\to 8\mathrm{CO}{}_2+10\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$$ Vérification : carbone $8=8$ ; hydrogène $20=20$ ; oxygène $26=16+10=26$.