Trois moles de carbone, deux de dioxygène

Application directe du cours · niveau 2 · chimie (seconde), chapitre 4 — Modélisation des Transformations Chimiques · Proportions stœchiométriques et réactif limitant

Énoncé

On brûle du carbone dans du dioxygène selon $C (s) + O X_{2} (g) CO X_{2} (g)$ . On part de $n_{i} (C) = 3, 0 mol$ et $n_{i} (O X_{2}) = 2, 0 mol$ .

1. Déterminer le réactif limitant.<br> 2. Établir la composition finale du système.

Corrigé

1. Les deux coefficients valant $1$ , les quotients sont directement les quantités initiales : $3, 0$ pour le carbone et $2, 0$ pour le dioxygène. Le plus petit est celui du dioxygène : le dioxygène est limitant.<br> 2. $n_{f} (O X_{2}) = 0$ ; le carbone consommé vaut $2, 0 mol$ , il en reste $n_{f} (C) = 3, 0 - 2, 0 = 1, 0 mol$ (en excès) ; le dioxyde de carbone formé vaut $n_{f} (CO X_{2}) = 2, 0 mol$ .

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