Un réactif en large excès

Exercice supplémentaire · niveau 1 (application) · chimie (seconde), chapitre 4 — Modélisation des Transformations Chimiques · Proportions stœchiométriques et réactif limitant

Énoncé

On brûle du monoxyde de carbone dans du dioxygène en large excès, selon l'équation ajustée $2 CO (g) + O X_{2} (g) 2 CO X_{2} (g)$ On fait réagir $n (CO) = 0, 30 mol$ , entièrement consommées.

1. Quelle quantité de dioxygène est consommée ?<br> 2. Quelle quantité de dioxyde de carbone est formée ?

Corrigé

Le dioxygène étant en large excès, c'est le monoxyde de carbone qui limite : il est entièrement consommé. On divise sa quantité par son coefficient, puis on multiplie par le coefficient de l'espèce cherchée : $\frac{0 , 30}{2} = 0, 15.$

1. Le dioxygène consommé. Son coefficient vaut $1$ : $0, 15 \times 1 = 0, 15 mol .$

2. Le dioxyde de carbone formé. Son coefficient vaut $2$ : $0, 15 \times 2 = 0, 30 mol .$

Contrôle : le rapport des quantités, $\frac{0 , 30}{0 , 15} = 2$ , est bien le rapport des coefficients.

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