Deux cents grammes de glace à fondre

Application directe du cours · niveau 1 (application) · chimie (seconde), chapitre 5 — Transformations Physiques et Nucléaires · Changements d'état et transferts thermiques

Énoncé

Un morceau de glace de masse $m = 200 g$ , initialement à $0^{\circ} C$ , fond entièrement pour devenir de l'eau liquide à la même température.

Donnée : énergie massique de fusion de la glace $L_{fus} = 3, 34 \times 1 0^{5} J/kg$ .

1. Écrire l'équation de la transformation physique étudiée.<br> 2. Cette transformation est-elle endothermique ou exothermique ? Justifier en termes d'interactions entre molécules.<br> 3. Calculer l'énergie thermique $Q$ échangée par le système, en précisant son sens.

Corrigé

1. $H X_{2} O (s) H X_{2} O (l)$ : c'est la fusion de la glace.<br> 2. Elle est endothermique : pour passer de l'état solide à l'état liquide, il faut rompre une partie des interactions entre les molécules d'eau, ce qui exige un apport d'énergie prélevé au milieu extérieur.<br> 3. On convertit d'abord la masse : $m = 200 g = 0, 200 kg$ . Alors $Q = m \times L_{fus} = 0, 200 \times 3, 34 \times 1 0^{5} = 6, 68 \times 1 0^{4} J = 66, 8 kJ .$ Comme $Q > 0$ , cette énergie est reçue par la glace, donc cédée par le milieu extérieur.

Les autres exercices de ce chapitre Le cours du chapitre

Un blocage sur cet exercice ? Le tuteur d'Adloun guide par questions, sans donner la réponse.