Écrire le symbole de trois noyaux

Application directe du cours · niveau 1 (application) · chimie (seconde), chapitre 5 — Transformations Physiques et Nucléaires · Composition du noyau et isotopes

Énoncé

Écrire le symbole $X_{Z}^{A} X_{2 Z}^{2 A} X$ de chacun des trois noyaux décrits par les indications suivantes.

1. Un noyau de $8$ protons et $9$ neutrons (élément oxygène, symbole $O$ ). 2. Un noyau de $92$ protons et $146$ neutrons (élément uranium, symbole $U$ ). 3. Un noyau de $3$ protons et $4$ neutrons (élément lithium, symbole $Li$ ). 4. Lequel de ces trois noyaux est un isotope du noyau $X_{8}^{16} X_{28}^{216} O$ ? Justifier.

Corrigé

On calcule $A = Z + N$ , puis on écrit $Z$ en bas et $A$ en haut du symbole.

1. $A = 8 + 9 = 17$ et $Z = 8$ : le noyau s'écrit $X_{8}^{17} X_{28}^{217} O$ . 2. $A = 92 + 146 = 238$ et $Z = 92$ : le noyau s'écrit $X_{92}^{238} X_{292}^{2238} U$ . 3. $A = 3 + 4 = 7$ et $Z = 3$ : le noyau s'écrit $X_{3}^{7} X_{23}^{27} Li$ . 4. C'est $X_{8}^{17} X_{28}^{217} O$ : il a le même $Z = 8$ que $X_{8}^{16} X_{28}^{216} O$ mais un nombre de masse différent ( $17 \neq = 16$ ), soit un neutron de plus.

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