chimie (seconde) · Chapitre 5 · Exercice de TD
Les deux uraniums naturels
Transformations Physiques et Nucléaires · Composition du noyau et isotopes · niveau 2
Énoncé
L'uranium naturel est un mélange de deux noyaux, et ; seul le premier alimente les réacteurs des centrales.
Donnée : masse d'un nucléon .
1. Justifier que ces deux noyaux sont isotopes.
2. Donner la composition de chacun d'eux, ainsi que le nombre d'électrons de l'atome neutre correspondant.
3. Le plutonium possède le même nombre de masse que . Est-ce pour autant un isotope de l'uranium ?
4. Estimer la masse d'un noyau .
Corrigé de la question 1
1. Les deux noyaux ont le même numéro atomique — c'est le même élément, l'uranium — mais des nombres de masse différents () : ce sont bien des isotopes.
Question 2 : comment l'IA t'aide
2. Donner la composition de chacun d'eux, ainsi que le nombre d'électrons de l'atome neutre correspondant.
Élève
Pour la composition, je vois le nombre du bas et le nombre du haut dans la notation. Mais je ne sais pas lequel donne les protons et lequel donne les neutrons.
IA
Dans la notation , que représentent et ? Et laquelle de ces deux grandeurs compte les protons ?
Élève
Le en bas, c'est le numéro atomique, donc le nombre de protons. Et en haut, c'est le nombre de masse, donc le nombre de nucléons.
IA
C'est bien ça. Avec nucléons dont protons, quelle relation relie , et le nombre de neutrons ? Et pour l'atome neutre, que peux-tu dire du nombre d'électrons par rapport à ?
L'IA ne donne pas la réponse : elle pose la question qui fait avancer. À toi de continuer.
Continue cet exercice avec l'IA
Reprends la question 2 là où le dialogue s'arrête, puis la suite de l'exercice.
Continuer avec l'IA — gratuit, sans inscriptionGratuit, sans inscription. L'IA te guide pas à pas, sans te donner la réponse.