Quatre noyaux, deux isotopes

Application directe du cours · niveau 1 (application) · chimie (seconde), chapitre 5 — Transformations Physiques et Nucléaires · Composition du noyau et isotopes

Énoncé

Parmi les noyaux suivants, identifier ceux qui sont des isotopes. Justifier soigneusement.

$X_{17}^{35} X_{217}^{235} Cl, X_{17}^{37} X_{217}^{237} Cl, X_{18}^{40} X_{218}^{240} Ar, X_{20}^{40} X_{220}^{240} Ca .$

Corrigé

Deux noyaux sont isotopes s'ils ont le même $Z$ mais des $A$ différents.

$X_{17}^{35} X_{217}^{235} Cl$ et $X_{17}^{37} X_{217}^{237} Cl$ ont le même $Z = 17$ et des nombres de masse différents ( $35$ et $37$ ) : ce sont des isotopes du chlore. Ils diffèrent par leur nombre de neutrons, $18$ et $20$ .
$X_{18}^{40} X_{218}^{240} Ar$ et $X_{20}^{40} X_{220}^{240} Ca$ ont le même nombre de masse $A = 40$ mais des numéros atomiques différents ( $18 \neq = 20$ ) : ce ne sont pas des isotopes, mais deux éléments chimiques distincts. Le critère porte sur $Z$ , jamais sur $A$ .

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