chimie : thermodynamique et électrochimie (PC) · Chapitre 2 · Application directe du cours
Osmose et électrolyte
Second principe et potentiel chimique · niveau 1 (application)
Énoncé
Comparer les pressions osmotiques de deux solutions à : l'une de saccharose, l'autre de , à même température.
Corrigé
Le saccharose ne se dissocie pas () : . Le chlorure de sodium libère deux ions () : , donc , soit le double. À concentration en soluté identique, l'électrolyte est deux fois plus « osmotiquement actif ».
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