Partage du diiode entre l'eau et le cyclohexane

Le diiode est soluble dans l'eau et dans le cyclohexane, non miscibles. Ses potentiels chimiques s'écrivent ${\mu }_{\text{aq}}={\mu }_{\text{aq}}^{\circ }+RT\ln (c_{\text{aq}}/c^{\circ })$ et ${\mu }_{\text{org}}={\mu }_{\text{org}}^{\circ }+RT\ln (c_{\text{org}}/c^{\circ })$, avec, à $298K$, ${\mu }_{\text{org}}^{\circ }-{\mu }_{\text{aq}}^{\circ }=-11,0kJ.mo{l}^{-1}$ (valeur d'ordre de grandeur). On met en contact une solution aqueuse à $c_{\text{aq}}=1,0\times 10^{-3}mol.L^{-1}$ et du cyclohexane contenant $c_{\text{org}}=1,0\times 10^{-5}mol.L^{-1}$ de diiode.

• Dans quel sens le diiode passe-t-il ?
• Quel est le rapport $c_{\text{org}}/c_{\text{aq}}$ quand le transfert cesse ? Pourquoi les concentrations ne s'égalisent-elles pas ?