chimie : thermodynamique et électrochimie (PT) · Chapitre 1 · Application directe du cours

Loi de Hess par combinaison

Premier principe appliqué aux transformations physico-chimiques · niveau 1 (application)

Énoncé

On donne $C (s) + O X_{2} (g) CO X_{2} (g)$ , $Δ_{r} H_{1}^{\circ} = - 393.5 k J . m o l^{- 1}$ et $CO (g) + \frac{1}{2} O X_{2} (g) CO X_{2} (g)$ , $Δ_{r} H_{2}^{\circ} = - 283.0 k J . m o l^{- 1}$ . En déduire $Δ_{f} H^{\circ} (CO (g))$ .

Corrigé

La formation de $CO$ s'écrit $C (s) + \frac{1}{2} O X_{2} (g) CO (g)$ . Elle s'obtient par $(R_{1}) - (R_{2})$ :

$Δ_{f} H^{\circ} (CO) = Δ_{r} H_{1}^{\circ} - Δ_{r} H_{2}^{\circ} = - 393, 5 - (- 283, 0) = - 110.5 k J . m o l^{- 1} .$

On ne sait pas mesurer directement cette formation : brûler du carbone avec peu de dioxygène donne un mélange de $CO$ et de $CO X_{2}$ . Les deux combustions, elles, sont totales et mesurables.

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