chimie : thermodynamique et électrochimie (PT) · Chapitre 3 · Application directe du cours

Constante d'une réaction redox

Électrochimie : thermodynamique et cinétique des réactions redox · niveau 1 (application)

Énoncé

Calculer la constante d'équilibre de $Zn + Cu X^{2 +} Zn X^{2 +} + Cu$ sachant $E^{\circ} (Cu X^{2 +} / Cu) = 0.34 V$ , $E^{\circ} (Zn X^{2 +} / Zn) = - 0.76 V$ .

Corrigé

Ici $n = 2$ . La formule $lo g K^{\circ} = \frac{n ( E _{1}^{\circ} - E _{2}^{\circ} )}{0 , 059}$ avec couple oxydant $Cu X^{2 +} / Cu$ donne $lo g K^{\circ} = \frac{2 \times ( 0 , 34 + 0 , 76 )}{0 , 059} = \frac{2 \times 1 , 10}{0 , 059} \approx 37$ , soit $K^{\circ} \approx 1 0^{37}$ : la réaction est quasi totale.

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