chimie : thermodynamique, procédés et électrochimie (PSI) · Chapitre 3 · Application directe du cours

Constante d'équilibre à partir de données

Équilibres chimiques : constante, évolution et déplacement · niveau 1 (application)

Énoncé

Calculer $K^{\circ}$ à $298 K$ pour $N X_{2} O X_{4} (g) 2 NO X_{2} (g)$ sachant que $Δ_{r} H^{\circ} = 57.2 kJ / mol$ et $Δ_{r} S^{\circ} = 175.8 J / K / mol$ .

Corrigé

$Δ_{r} G^{\circ} = Δ_{r} H^{\circ} - T Δ_{r} S^{\circ} = 57200 - 298 \times 175, 8 \approx 4810 J / mol$ . Puis $K^{\circ} = exp (- 4810/ (8, 314 \times 298)) \approx e^{- 1, 94} \approx 0, 14$ . Positive et petite : équilibre nettement en faveur de $N X_{2} O X_{4}$ à température ambiante.

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