chimie : thermodynamique, procédés et électrochimie (PSI) · Chapitre 3 · Application directe du cours

Sens d'évolution

Équilibres chimiques : constante, évolution et déplacement · niveau 1 (application)

Énoncé

Dans un récipient à $298 K$ on introduit $N X_{2} O X_{4}$ et $NO X_{2}$ tels que $p_{N X_{2} O X_{4}} = 0.5 bar$ et $p_{NO X_{2}} = 0.5 bar$ . Pour $N X_{2} O X_{4} (g) 2 NO X_{2} (g)$ , $K^{\circ} (298 K) = 0, 14$ . Le système évolue-t-il, et dans quel sens ?

Corrigé

$Q = \frac{( p _{NO X_{2}} / p ^{\circ} ) ^{2}}{p _{N X_{2} O X_{4}} / p ^{\circ}} = \frac{0 , 5 ^{2}}{0 , 5} = 0, 5$ . Comme $Q = 0, 5 > K^{\circ} = 0, 14$ , on a $Δ_{r} G > 0$ : le système évolue en sens indirect, $NO X_{2}$ se recombine en $N X_{2} O X_{4}$ .

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